Question

在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來(lái)制取純堿．某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．為了測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100 g混合物加熱(2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解)，反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

(1)100 g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)反應(yīng)后所得碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

(3)小軍要配制20℃時(shí)Na₂CO₃的飽和溶液，查找資料，得到下表．

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算，20℃時(shí)用43 g　Na₂CO₃配制成飽和溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g．

Answer 1

答案：
解析：

答：略． 　　(1)解：設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，同時(shí)生成碳酸鈉的質(zhì)量為y 　　 　　Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　(1分) 　　(2)100g－0.84g＋0.53 g＝99.7 g　　(1分) 　　(3)243 g　　(1分)