Question

在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產廠制得的產品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．為了測定產品中Na₂CO₃的質量分數，取100g混合物加熱（2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應過程中生成二氧化碳的質量為

 

g；
（2）100g混合物中NaHCO₃的質量；
（3）100g混合物中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系曲線，反應過程中生成二氧化碳質量為0.22g；
（2）根據受熱分解的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算分解的碳酸氫鈉的質量；
（3）樣品質量與碳酸氫鈉質量的差即樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算100g混合物中Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：（1）由反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系曲線，反應過程中生成二氧化碳質量為0.22g；
故答案為：0.22g；
（2）解：設混合物中NaHCO₃的質量為x
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   44
x                    0.22g

168

x

=

44

0.22g

，x=0.84g
（3）Na₂CO₃的質量分數為：

100g-0.84g

100g

×100%=99.16%
答：混合物中NaHCO₃的質量為0.84g，Na₂CO₃的質量分數為99.16%．

點評：反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系曲線的折點即完全反應時放出二氧化碳達最大值．