Question

12．為了測定黃銅（銅鋅合金）的組成，進行如下實驗：取黃銅合金22g放入燒杯，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
剩余固體質量/g	19.4	16.8	14.2	12.6

（1）黃銅合金中鋅的質量分數（純度）．（計算結果精確到0.1%）
（2）所加稀鹽酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，剩余固體即為銅；根據銅的質量可以計算鋅的質量，根據鋅的質量可以計算參加反應的氯化氫的質量，進一步計算稀鹽酸的溶質的質量分數．

解答 解：（1）分析數據可知黃銅合金中含銅的質量為：12.6g
則合金中鋅的質量分數：$\frac{22g-12.6g}{22g}$×100%=42.7%
（2）分析表中數據可知：25g鹽酸溶液與2.6g的鋅恰好完全反應
設：與2.6g鋅完全反應的鹽酸溶液溶質的質量為X
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 
65   73
2.6g X
$\frac{65}{2.6g}$=$\frac{73}{X}$
解得：X=2.92g
鹽酸溶液溶質的質量分數為：$\frac{2.92g}{25g}$×100%=11.7%
答：所加稀鹽酸的溶質的質量分數11.7%．

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行．