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工業上可用二氧化硫生產硫酸，反應的化學方程式為2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉化為硫酸，則參加反應的氧氣的質量是多少？
4噸

試題分析：根據化學反應方程式2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4中SO2和O2的質量關系,可以算出參加反應的氧氣的質量
解:設參加反應的氧氣的質量為x
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
128   32
16噸  x
128:32 = 16噸:x
∴x=4噸
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發生反應。

請計算：
（1）反應后產生的氣體的質量是           g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次 
第二次
加入氧化銅的質量
m
m
加入稀硫酸的質量
50g
100g
加入鐵粉的質量
 5．6g
 5．6g
實驗現象
黑色固體和紫紅色固體
紫紅色固體
 
若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式                          
（2）第一次實驗后的固體物質的化學式為                          
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質的質量(x)的比例式     
（4）實驗中加入氧化銅的質量(m)為     ；
（5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為                          ；
（6）若用溶質質量分數為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量
為                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強發現家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO2的質量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質)：某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g。
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后，加入一定質量分數的氯化鋇溶液208 g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23．3 g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾液質量為58.5ｇ，試計算：
（1）反應后生成的沉淀質量為     克.
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程。）

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