Question

為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。

請計算：
（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質量是           g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）0.2 ；（2）解：設廢液中硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+ H₂ ↑    
98            2
x            0.2g
      x=9.8g 
廢液中硫酸質量分數(shù)為： ×100%=9.8%
答：廢液中硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%

試題分析：（1）由質量守恒定律可知：完全反應后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：100g+10g-109.8g=0.2g；（2）根據(jù)氫氣的質量求出硫酸中溶質的質量，結合溶質質量分數(shù)的計算公式求出廢液中硫酸的質量分數(shù)即可。