Question

20．為檢驗某久置的氫氧化鈉樣品是否變質，現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，產生沉淀．反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示．請解決以下問題：
（1）該樣品已經（填“沒有”或“已經”）變質．
（2）計算所加CaCl₂溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）
（3）恰好完全反應后過濾，向濾液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．

Answer 1

分析 （1）變質的氫氧化鈉含有碳酸鈉，與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應，生成碳酸鈣質量是5g，
說明該樣品已經變質．
（2）利用碳酸鈣的質量可求氯化鈣的質量，進而求出氯化鈣的質量分數；
（3）恰好反應時氫氧化鈉存在于溶液中，溶液呈堿性．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應，生成碳酸鈣質量是5g，說明該樣品已經變質．
（2）加入的氯化鈣溶液中的溶質質量為x
Na₂C0₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
        111   100
        x      5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
所加CaCl₂溶液的溶質質量分數=$\frac{5.55g}{50g}$×l00%=11.1%
（3）因原固體中存在氫氧化鈉固體所以溶液呈堿性ph大于7，向濾液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．
答案：（1）已經；  （2）11.1%；   （3）紅

點評 此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．