Question

將12g鎂分別在一定量的氧氣中燃燒，有如下數據．

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質量（g）	4	8	16
生成氧化鎂的質量（g）	10	20	20

（1）第一次物質

鎂

有剩余；第三次物質

氧氣

有剩余．
（2）求氧化鎂中鎂元素和氧元素的質量比

3：2

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．

解答：解：（1）根據化學方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO可知，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣完全反應生成80份質量的氧化鎂，所以第一次實驗中12g鎂4g氧氣完全反應后鎂會有剩余，根據以上信息可知12g鎂和8g氧氣恰好完全反應，而第三次實驗氧氣的質量為16g，所以氧氣會剩余；
（2）由氧化鎂的化學式可知鎂元素和氧元素的質量比為24：16=3：2． 
故答案為：（1）鎂；氧氣；（2）3：2；

點評：運用質量守恒定律表明的各物質之間的質量關系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經量之間的關系來進行判斷．