Question

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：請回答：（1）第    次實驗，鎂和氧氣恰好完全反應；
（2）你還能得到什么信息？答：    ．

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量g	10	20	20

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．
解答：解：根據(jù)化學方程式：
2Mg+O₂2MgO
48  32                  
12g  X
列比例可以計算出，要使鎂完全參加反應需要氧氣的質(zhì)量X=8g；通過三次實驗比較可以發(fā)現(xiàn)：第一次氧氣不足，鎂未完全參加反應；第二次恰好完全反應；第三次給定的氧氣多余．至于還能得出什么信息本題可以從“質(zhì)”“量”兩個角度分析：鎂在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；參加反應的鎂、氧氣以及生成的氧化鎂之間的質(zhì)量關系即三者的質(zhì)量比為：3：2：5；另外一個層面就是從質(zhì)量守恒定律的理解上，生成物的質(zhì)量之和不大于（小于或等于）反應物的質(zhì)量之和．
點評：運用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經(jīng)量之間的關系來進行判斷．