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17．向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（　　）

A．

Fe和Cu

B．

Fe和Ag

C．

D．

Cu 和Ag

分析鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析解答．

解答解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅；由題意，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即加入鐵粉的量很少，只發生了鐵與硝酸銀溶液的反應，生成硝酸亞鐵溶液和銀，故析出的少量金屬為銀．
故選：C．

點評本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵．

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7．用化學用語填空：
（1）兩個硫酸根離子2SO₄^2-；
（2）保持氫氣化學性質的最小微粒H₂．

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8．施用S-誘抗素（C₁₅H₂₀O₄）可保證盆栽鮮花按時盛開．關于S誘抗素的說法正確的是（　　）

	A．	相對分子質量為264g
	B．	碳元素質量分數小于氫元素質量分數
	C．	一個分子中含有39個元素
	D．	S誘抗素中氫氧元素的質量比為5：16

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．“碳銨”（NH₄HCO₃）是一種常用的化學肥料，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產物為NH₃、CO₂、H₂O．“碳銨”遇堿放出氨氣，在土壤中不殘留有害物質．
（1）“碳銨”屬于化肥中的氮肥，化學性質不穩定（填“穩定”或“不穩定”）；保存時應
注意①②．（選填序號）
①貯存和運輸時要密封，不要受潮和曝曬；施用后要立即蓋土或立即灌溉
②不要與堿性物質混放或混用
③不能與易燃物質混在一起；結塊時，不要用鐵錘砸碎
④不宜長期施用
某興趣小組欲在實驗室利用如圖所示的裝置研究“碳銨”的部分性質，請你一起參與．

（2）選擇裝置②（填序號）進行“碳銨”固體受熱分解的實驗，該反應的化學方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；應用該裝置，還可以在實驗室進行的實驗是實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣．（答一個即可）
（3）利用裝置①，寫出實驗室制取一種氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，收集該氣體的裝置應選擇⑤．
（4）取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置②的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈．將產生的氨氣緩緩通入盛有酚酞試液的試管中，酚酞試液變紅．
①由此可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同學認為可用裝置③干燥氨氣你認為他能否達到目的？簡要分析原因．不能，因為氨氣能與濃硫酸發生化學反應而被吸收；
③由于氨氣具有強烈的刺激性氣味，對人體的呼吸道粘膜有較大的傷害，我們可以選用上述的裝置中的⑦和⑧連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣，則應將a（選填“a”或“b”）與c相連接，燒杯中應盛放水或某種酸液．

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12．工業上使用分離液態空氣的方法制得大量的氧氣，屬于物理變化，分離原理是空氣液化后，利用液態氮和液態氧的沸點不同，將氮氣先蒸發出去，剩余的主要是液氧．

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2．根據你的生活經驗判斷，下列做法錯誤的是（　　）