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【題目】下列實驗方法一定能達到實驗目的的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方法
A	除去CO2中混入的CO	通過灼熱的銅網
B	鑒別H2和CH4	分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C	除去FeSO4中的ZnSO4	加入適量的鋅
D	比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性	將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

除雜原則：不引入新的雜質，加入的物質不和原物質反應。

A、一氧化碳與銅不反應，不能除去CO2中混入的CO，故A不正確；

B、氫氣和甲烷點燃均生產水，分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯內都產生水珠，不能鑒別H2和CH4，故B不正確；

C、鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，把原物質除去了，故C不正確；

D、將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動性比銅強，銀和硫酸銅不反應，說明銅的金屬活動性比銀強，可以比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性，故D正確。故選D。

練習冊系列答案

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A.①②④③

B.④②①③

C.②①③④

D.④②③①

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[提出問題]：濾液中溶質的成分是什么？

[猜想與假設]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca(OH)2

[分析與推理]：

分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Na2CO3剩余。

分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應。

分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知：反應后濾液中一定存在的溶質是______（填化學式），可能存在的溶質是___和_____。對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。

[設計并實驗]：

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	無氣泡產生	猜想_____不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液	_____	猜想三成立，發生反應的化學方程式為_______

[拓展延伸]：

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應，可觀察到有氣泡產生，同時出現藍色的_____（填化學式）沉淀。

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B.物質發生化學變化時，通常伴隨著能量的變化

C.通過測定兩種不同濃度的鹽酸的pH，可以比較它們的酸性強弱

D.向純堿溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，說明純堿屬于堿

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