Question

【題目】現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解]．
（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是等．
（3）加適量氨水的目的是 ．
（4）根據題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應必須控制的條件是 ．
（5）濾液Ⅱ中可回收的產品是（寫化學式）．
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗
（2）Fe2+、H+
（3）調節溶液的酸堿性
（4）溫度低于40℃
（5）（NH4）2SO4
（6）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
【解析】解：（1）據圖可以看出，經過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故填：漏斗．（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子，濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子，故填：Fe2+、H+ ． （3）由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調節為中性，故填：調節溶液的酸堿性．（4）根據題中信息，40℃以上時（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，該反應必須控制溫度低于40℃，故填：溫度低于40℃．（5）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產品是硫酸銨，故填：（NH4）2SO4 ． （6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳，故填：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ．
根據已有的物質的性質進行分析解答，過濾是分離不溶性固體和液體的方法，根據過濾用到的玻璃儀器進行解答；一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氨水呈堿性，能夠與酸反應；根據反應物和生成物確定反應的化學方程式，據此解答．