Question

3．眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅．但是，在分組實驗中（如圖所示），出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物．
【提出問題】分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？
【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成．
【猜想與假設】
Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO₂反應有關．
Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關．
Ⅲ．出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關．
【進行實驗】

實驗	實驗操作	實驗現象
1	向盛有2mL　Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液變紅
2		1號試管0.1min紅色褪去 2號試管5min紅色褪去 3號試管30min紅色明顯變淺 4號試管120min紅色無明顯變化
3	在1、2、3號試管中盛有2mL氫氧化鈉溶液，然后分別滴入濃度為5%、2%和0.5%的酚酞溶液	1號試管出現大量渾濁，2號試管出現少量渾濁，3號試管不出現渾濁

【解釋與結論】
（1）NaOH與CO₂反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）實驗1的現象表明，猜想與假設1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由實驗2得出結論：出現“溶液變紅后褪色”與氫氧化鈉溶液濃度的關系是氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色越快．
【反思與評價】
（4）依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%．
（5）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是氫氧化鈉溶液的濃度不同．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
根據實驗現象可以判斷實驗結論；
對比試驗要確定好常量和變量．

解答 解：（1）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）實驗1的現象表明，碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，因此紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO₂反應無關，即猜想與假設1不成立．
故填：不成立．
（3）由實驗2可知，氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色越快，以至于氫氧化鈉溶液濃度小到一定程度時，不褪色．
故填：氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色越快．
【反思與評價】
（4）酚酞溶液濃度為0.5%時，滴入1%的氫氧化鈉溶液中時不出現渾濁，因此滴入0.5%的氫氧化鈉溶液中時也不出現渾濁，同時0.5%的酚酞試液滴入0.5%的氫氧化鈉溶液中時紅色無明顯變化，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，選用NaOH溶液的濃度為0.5%．
故填：0.5．
（5）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是氫氧化鈉溶液的濃度不同．
故填：氫氧化鈉溶液的濃度不同．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．