Question

14．根據化學式計算：
硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其化學式為FeSO₄．根據硫酸亞鐵的化學式計算：
（1）硫酸亞鐵的相對分子質量152．
（2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為7：4：8；
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為36.8%；
（4）某貧血者須要補充14g鐵元素，至少需要多少克硫酸亞鐵？

Answer 1

分析 根據FeSO₄的化學式，我們可以進行的計算有：求化學式的相對分子質量；求化學式中各元素的質量比；求化學式中某一元素的質量分數．還可以根據物質的總質量，求某元素的質量．

解答 解：（1）相對分子質量=56+32+16×4=152．
故答案為：152；
（2）FeSO₄中鐵、硫、氧三種元素的質量比=56：32：（16×4）=7：4：8．
故答案為：7：4：8；
（3）由硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，
則硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為$\frac{56}{152}$×100%=36.8%，
故答案為：36.8%；
（4）由補充14g鐵，鐵元素的質量分數為36.8%，
則硫酸亞鐵的質量為$\frac{14g}{36.8%}$=38g，
答：至少需要38克硫酸亞鐵．

點評 本考點考查了根據化學式的計算，是屬于比較基本的計算，同學們只要根據物質的化學式和原子的相對原子質量，進行計算，答案就會迎刃而解．本考點主要出現在計算題中．