Question

3．有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種．
（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾，得到無色濾液；
（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；
（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可見：
①混合物中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；肯定沒有CuSO₄，可能有KNO₃、NaCl．
②寫出（2）反應中的化學方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 ①根據銅離子在溶液中顯藍色，硫酸鋇、氯化銀沉淀沉淀難溶于硝酸，碳酸鋇沉淀會溶于硝酸等進分析．
②根據推出的反應物、生成物書寫方程式．

解答 解：①將混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾，得到無色濾液，一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，一定存在碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，對于硝酸鉀題中的現象不能確定，雖然加硝酸銀會生成氯化銀沉淀，但是氯化鋇中的氯離子也會生成沉淀，對于氯化鈉有沒有不影響現象，故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；CuSO₄；KNO₃、NaCl；
②碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、數和二氧化碳，故答案為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先根據題中的現象確定混合物中一定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的，是可能存在，需要設計實驗進行驗證．