Question

9．（1）如圖是配制100g溶質質量分數為12.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

請指出圖中的一處錯誤操作圖氯化鈉與砝碼的位置防反了，上述錯誤會導致所配制溶液的溶質質量分數小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%．
（2）實驗室用濃鹽酸（質量分數為37%，密度為1.19g•cm^-3的液體）配制100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸．其操作步驟如下：
①計算：需要量取濃鹽酸22.7mL．
②量取：用規格為50mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里．
③溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以使鹽酸和水混合均勻．
④裝瓶存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽．

Answer 1

分析 （1）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．
（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，進而確定量筒的量程．

解答 解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．上述錯誤會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．
（2）①用溶質質量分數為37%的濃鹽酸配制100 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，操作步驟為計算：需量取濃鹽酸的體積為100 g×10%÷（37%×1.19 g•cm^-3）≈22.7 mL；
②所需水的質量為100 g-22.7 mL×1.19 g•cm^-3≈73 g，即73 mL．量取：選用規格為50 mL的量筒量取22.7 mL的濃鹽酸倒入燒杯中．
③溶解：用量筒量取73 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻．最后將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽．
答案：（1）圖氯化鈉與砝碼的位置防反了；小于；　
（2）22.7；50；73；混合均勻．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項是正確解答本題的關鍵．