Question

【題目】取 Mg 和 MgO 的固體混合物 6.4g，加入 100.0g 稀硫酸使之完全溶解，所得溶液的質(zhì)量為 106.2g。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.生成氫氣 0.2gB.該混合物中含鎂元素質(zhì)量 4.8g

C.反應(yīng)共消耗硫酸 19.6 gD.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以生成的氫氣的質(zhì)量為：6.4g+100g-106.2g=0.2g。

鎂和稀硫酸反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。

則生成的0.2g氫氣均為鎂和硫酸反應(yīng)生成的，則設(shè)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，和鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z。

解得x=2.4g，y=9.8g，z=12g。

則鎂的質(zhì)量為2.4g，則氧化鎂的質(zhì)量為：6.4g-2.4g=4g。

則設(shè)與4g氧化鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為n。

解得m=9.8g，n=12g。

A、通過(guò)分析可知，生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。A正確；

B、通過(guò)分析可知，該混合物中，鎂的質(zhì)量為2.4g，氧化鎂的質(zhì)量為4g，則鎂元素的質(zhì)量為：2.4g+4g×=4.8g。B正確；

C、通過(guò)分析可知，鎂消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，氧化鎂消耗的硫酸的質(zhì)量為9.8g，則樣品反應(yīng)共消耗了19.6g硫酸。C正確；

D、通過(guò)分析可知，反應(yīng)后的溶液是硫酸鎂溶液，則硫酸鎂的質(zhì)量為：12g+12g=24g，溶液的質(zhì)量為106.2g。則反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈22.6%。D錯(cuò)誤。

故選D。