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【題目】現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成�，F做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象。請回答：

（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有；

由實驗②可確定原粉末中一定沒有。

（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：（每步所加試劑均不同）

原粉末的成分是，寫出無色溶液與X反應生成白色沉淀的化學方程式。

【答案】（1）CuSO4Na2CO3

（2）Na2SO4Na2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2NaNO3

【解析】試題分析：由取少量粉末，加水溶解得無色溶液；（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有硫酸銅，因為其溶液顯藍色；另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象,可確定原粉末中一定沒有碳酸鈉，因為含有碳酸鈉加入鹽酸有氣泡放出；（2）有實驗圖最后一步加入硝酸銀無明顯現象，說明沒有氯化鈉，故加入的X為硝酸鋇，其反應的方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2NaNO3，原粉末的成分為：硫酸鈉.

練習冊系列答案

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a _________________ ，b_______________，c ________________

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