Question

將15.0g含雜質20%的硫鐵礦（主要成分是含有硫、鐵兩種元素的化合物），高溫煅燒（雜質不參加反應），充分反應后只得到二氧化硫氣體和8.0g氧化鐵固體．
（1）計算溶解8.0g氧化鐵，需要10%的稀硫酸的質量．
（2）通過列式計算確定硫鐵礦主要成分的化學式．

Answer 1

解：（1）設需要硫酸的質量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 294
8.0g x

x=14.7g
需要10%的稀硫酸的質量為：14.7g÷10%=147g
（2）設硫和鐵兩種元素組成的化合物的化學式為Fe_xS_y，
15.0g含雜質20%的硫鐵礦含Fe_xS_y的質量為：15.0g×（1-20%）=12.0g
化學反應前后元素的原子個數不變，根據鐵原子個數守恒可得：
2Fe_xS_y ～xFe₂O₃
112+64y 160x
12.0g 8.0g


硫鐵礦的主要成分是FeS₂
答：（1）需要10%的稀硫酸的質量為147g，
（2）硫鐵礦主要成分的化學式為FeS₂．
分析：根據題干提供的數據結合反應的化學方程式進行計算即可．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的事實進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．