Question

將15.0g含雜質20%的硫鐵礦（主要成分是含有硫、鐵兩種元素的化合物），高溫煅燒（雜質不參加反應），充分反應后只得到二氧化硫氣體和8.0g氧化鐵固體．
（1）計算溶解8.0g氧化鐵，需要10%的稀硫酸的質量．
（2）通過列式計算確定硫鐵礦主要成分的化學式．

Answer 1

（1）設需要硫酸的質量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
8.0g   x

160

8.0g

=

294

x

   x=14.7g
需要10%的稀硫酸的質量為：14.7g÷10%=147g
（2）設硫和鐵兩種元素組成的化合物的化學式為Fe_xS_y，
15.0g含雜質20%的硫鐵礦含Fe_xS_y的質量為：15.0g×（1-20%）=12.0g
化學反應前后元素的原子個數不變，根據鐵原子個數守恒可得：
2Fe_xS_y ～xFe₂O₃
112+64y         160x
12.0g            8.0g

112×+64y

12.0g

=

160x

8.0g

   

x

y

=

1

2

硫鐵礦的主要成分是FeS₂
答：（1）需要10%的稀硫酸的質量為147g，
（2）硫鐵礦主要成分的化學式為FeS₂．