Question

17．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．

（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于l00mL，微觀解釋為分子間有間隔；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N；H（填符號）
（2）從微觀知宏觀
①圖1中，微粒DE在化學反應中容易失去電子，屬于同種元素的是CE（填編號）
②A、E之間形成的物質的化學式為MgF₂；
③甲乙丙三種物質微觀結構示意圖如圖2所示，屬于氧化物的是甲．

Answer 1

分析 （1）①根據分子之間有間隔的特性分析解答，②根據質量守恒定律分析回答；
（2）根據原子結構示意圖的意義、元素的性質與原子結構的關系及元素的定義\氧化物的定義等分析回答．

解答 解：（1）①50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔．
②根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變，反應后的原子種類是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；
（2）①由微粒DE的原子結構示意圖可知，其最外層電子小于個，在化學反應中容易失一個電子；具有相同核電荷數即核內質子數的為同種元素，CE得質子數相同屬于同種元素；
②由圖中結構示意圖表示的微粒可以看出，A為氟元素，最外層電子數為7故化合價為-1價；E為鎂元素，最外層電子數為2故化合價為+2價；A、E之間形成的物質的化學式為MgF₂；
③甲是一氧化碳，由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；乙是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于氧化物；丙是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物．
故答案為：（1）①分子之間有間隔；②N，H；（2）①DE；CE；②MgF₂；③甲．

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、原子結構示意圖的意義等知識是解答此類題的關鍵．