Question

請根據圖中甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題．
（l）在

 

℃時，甲、乙兩種物質溶解度相同．
（2）t₂℃時，100g水中溶解

 

g甲物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為

 

，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水

 

g．
（3）若將甲物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是

 

．
（4）有一接近飽和的乙溶液，可采用

 

的方法（任寫一種）使它變為飽和溶液．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮；
（2）根據飽和溶液中溶質質量分數的計算；
（3）根據晶體析出方法考慮；
（4）根據不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法考慮．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t₁℃溫度時，甲、乙物質的溶解度相等；
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲物質；該飽和溶液中溶質的質量分數為：

30g

100g+30g

×100%=23.1%；
要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，
設加水xg
則

30g

130g+xg

=10%；
得：x=270g，
應加水270g
（3）因為甲物質的溶解度受溫變化度影響較大時通常采取冷卻結晶的方法．
（4）由于乙物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以由不飽和到飽和，可以降低溫度，還可以增加溶質或蒸發溶劑；
故答案為：（1）t₁；（2）30；23.1%；270；（3）冷卻結晶；（4）降低溫度．

點評：解答本題關鍵是要知道曲線中交點表示的意義；溶質質量分數的計算方法，根據溶解度考慮溶液是否飽和的方法，接近飽和的溶液，變成飽和可以用改變溫度，加入溶質和蒸發溶劑．