Question

某混合物由Na₂SO₄和Na₂SO₃組成，已知其中氧元素的質量分數為40%，則鈉元素的質量分數為（ ）
A．24.62%
B．25.09%
C．35.38%
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：本題按常規(guī)進行計算，因缺少數據，無法計算．通過觀察分析Na₂SO₄和Na₂SO₃組成就會發(fā)現(xiàn)：其中的鈉原子和硫原子的個數比始終是2：1，也就是說不論Na₂SO₄和Na₂SO₃以任意質量比混合，混合物中鈉元素與硫元素的質量比都是定值，并能求出質量比，混合物的組成元素有鈉、硫、氧三種元素，其中氧元素的質量分數是為40%，那么，鈉元素與硫元素的質量分數之和是1-40%=60%，由此可以求出鈉元素的質量分數．
解答：解：分析比較Na₂SO₄和Na₂SO₃組成特點可知，不管混合物中各組分以任意質量比混合，其中的鈉原子和硫原子的個數比始終是：2：1；根據元素質量比的計算可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質量比為；（23×2）：（32×1）=23：16
又因為該混合物中氧元素的質量分數是40%，所以該混合物中鈉元素的質量分數是：
（1-40%）××100%═35.38%；
因此，C正確，A、B、D錯誤．
故選C．
點評：本題不但考查了化學式的意義，而且考查了元素質量比的計算和元素質量分數的計算，更考查了混合物中某元素的質量分數的復雜計算等，在混合物中的元素質量分數的計算題中，不能盲目的直接代入公式計算，本題只有認真細致地分析推算出混合物中各個組成成分的化學式的共同的特點（即其中的某原子和某原子的個數比是相同的），才有可能計算出正確的答案；否則，是非常難以解答的．