Question

11．近年來，市場上出現(xiàn)了一種頗為流行的，具有高雅氣質的寶石飾品，其成分是孔雀石．從化學研究者的角度來看，此物并不神密，其主要成分與銅綠的主要成分相同，都是堿式碳酸銅-Cu₂（OH）₂CO₃．有化學愛好者找來了加工該寶石后殘余的礦石碎末40g，將其放入盛有足量稀鹽酸，總質量為550g的燒杯里，充分反應后稱量燒杯（及里面的混合物），剩余總質量為583.4g．請據(jù)此計算出該礦石中含堿式碳酸銅的質量分數(shù)（保留到0.1%）．
該反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律求出二氧化碳的質量，然后根據(jù)反應的方程式求出相關的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：由質量守恒定律可知二氧化碳的質量為：40g+550g-583.4g=6.6g；
設生成6.6g的二氧化碳需要堿式碳酸銅的質量為x，
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
    222                   44
     x                    6.6g
$\frac{222}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=33.3g
該礦石中含堿式碳酸銅的質量分數(shù)：$\frac{33.3g}{40g}×100%$=83.3%；
答：該礦石中含堿式碳酸銅的質量分數(shù)為83.3%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了化學方程式的計算和質量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力．