Question

為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱(chēng)量，幾率試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物______全反應(yīng)完了．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

Answer 1

解：（1）由表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同，酸的質(zhì)量增加，生成的氫氣的質(zhì)量增加，說(shuō)明了第一次所加入的硫酸完全反應(yīng)；
（2）由表中的數(shù)據(jù)對(duì)比可知，50.0g中的樣品中的鋅完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，
設(shè)50.0g的樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.5g
解得：x=16.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=32.5%
（3）由表中的數(shù)據(jù)可做出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖如下：




故答為：（1）硫酸（2）32.5%（3）見(jiàn)上圖
分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同，酸的質(zhì)量增加，生成的氫氣的質(zhì)量增加，說(shuō)明了第一次所加入的酸完全反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，20g 的酸完全反應(yīng)能放出0.2g的氫氣，60g的硫酸完全反應(yīng)放出0.6g的氫氣，由第三次50.0g的樣品與60g的硫酸完全反應(yīng)只放出0.5g 的氫氣，說(shuō)明了黃銅樣品中的鋅完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量，再求出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)做出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運(yùn)用化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算的能力，要根據(jù)所給的數(shù)據(jù)認(rèn)真分析反應(yīng)數(shù)據(jù)關(guān)系，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式才能順利解結(jié)題．