Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物______全反應完了．
（2）樣品中鋅的質量分數為______．
（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系．

Answer 1

（1）由表中的數據分析，第一、二次所取樣品的質量相同，酸的質量增加，生成的氫氣的質量增加，說明了第一次所加入的硫酸完全反應；
（2）由表中的數據對比可知，50.0g中的樣品中的鋅完全反應時生成氫氣的質量為0.5g，
設50.0g的樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.5g

65

2

=

x

0.5g

  解得：x=16.25g
樣品中鋅的質量分數為

16.25g

50.0g

×100%=32.5%
（3）由表中的數據可做出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖如下：






故答為：（1）硫酸（2）32.5%（3）見上圖