Question

稱取21.1g氫氧化鈉和氫氧化鋇固體混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸鈉溶液恰好完全反應；經過濾后，得到濾液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固體23.3g．（已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH）試計算：
（1）混合物中氫氧化鋇的質量；
（2）所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據氫氧化鋇和硫酸鈉反應的方程式，將沉淀硫酸鋇的質量代入化學反應方程式計算即可．
解答：解：（1）由氫氧化鋇和硫酸鈉溶液恰好完全反應可知沉淀為硫酸鋇，其質量為23.3g，
設原混合物中氫氧化鋇的質量為xg，生成的氫氧化鈉質量為yg，
Ba（OH）₂+Na₂S0₄═BaS0₄↓+2NaOH
171                233    80
x                 23.3g    y
，，
解得x=17.1g，y=8g，
答：混合物中氫氧化鋇的質量為17.1g；
（2）濾液中氫氧化鈉的質量為21.1g-17.1g+8g=12g，
溶液的總質量為523.3g+100g-23.3g=600g，
則溶液中溶質（氫氧化鈉）的質量分數為x100%=2%，
答：氫氧化鈉的質量分數為2%．
點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，直接將硫酸鋇質量代入化學反應方程式計算即可．