Question

稱取21.1g氫氧化鈉和氫氧化鋇固體混合物，配成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸鈉溶液，恰好完全反應；經過濾后，得到濾液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固體23.3g．
試計算：（1）混合物中氫氧化鈉的質量；    
（2）所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據氫氧化鋇和硫酸鈉反應的方程式可知，生成的沉淀是硫酸鋇，由硫酸鋇的質量代入化學反應方程式計算，求出有關的量即可．

解答：解：由氫氧化鋇和硫酸鈉溶液恰好完全反應可知沉淀為硫酸鋇，其質量為23.3g，
設原混合物中氫氧化鋇的質量為x，生成的氫氧化鈉質量為y
Ba（OH）₂+Na₂S0₄═BaS0₄↓+2NaOH
  171             233      80
   x             23.3g      y

171

233

=

X

23.3g

   解得：X=17.1g

233

80

=

23.3g

Y

   解得：y=8g
（1）混合物中氫氧化鈉的質量為21.1g-17.1g=4g；    
（2）所得濾液中溶質的質量分數為

4g+8g

523.3g+100g-23.3g

×100%=20%．
答：（1）混合物中氫氧化鈉的質量4g；（2）所得濾液中溶質的質量分數為20%．

點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，直接將硫酸鋇質量代入化學反應方程式計算即可．