Question

16gCuSO₄和14.2gNa₂SO₄的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)（計算結(jié)果精確到0.1）．
試計算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，燒杯中水的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 98 142
16g x y


x=9.8g y=14.2g
則設(shè)燒杯中水的質(zhì)量為z 原固體的質(zhì)量是16g+14.2g=30.2g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%
z=163.6g
答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.8g；（2）燒杯中水的質(zhì)量為163.6g．
分析：（1）由于硫酸銅和硫酸鈉中只有硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，所以可依據(jù)硫酸銅的質(zhì)量利用方程式求出沉淀的質(zhì)量；
（2）利用原有的硫酸鈉和反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量求的反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，利用固體質(zhì)量之和及水的質(zhì)量和生成的沉淀質(zhì)量可以計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則可得加水的質(zhì)量；
點評：本道綜合性較強，解答本題有三個突破點：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)方程式的計算；三是準(zhǔn)確找到濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量．