Question

（2011?雞西一模）16gCuSO₄和14.2gNa₂SO₄的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質量分數的NaOH溶液，恰好完全反應（計算結果精確到0.1）．
試計算：（1）產生沉淀的質量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質的質量分數為10%，燒杯中水的質量是多少克？

Answer 1

分析：（1）由于硫酸銅和硫酸鈉中只有硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成沉淀氫氧化銅，所以可依據硫酸銅的質量利用方程式求出沉淀的質量；
（2）利用原有的硫酸鈉和反應生成的硫酸鈉質量求的反應后溶質的質量，利用固體質量之和及水的質量和生成的沉淀質量可以計算所得溶液的溶質質量分數，則可得加水的質量；

解答：解：設產生沉淀的質量為x，生成Na₂SO₄的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160           98        142
16g            x         y

160

16g

=

98

x

=

142

y

x=9.8g     y=14.2g 
則設燒杯中水的質量為z 原固體的質量是16g+14.2g=30.2g
所得溶液的溶質質量分數為：

14.2g+14.2g

30.2g+z+100g-9.8g

×100%=10% 
z=163.6g
答：（1）產生沉淀的質量為9.8g；（2）燒杯中水的質量為163.6g．

點評：本道綜合性較強，解答本題有三個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質發(fā)生反應；二是涉及到有關化學方程式的計算；三是準確找到濾液中的溶質的質量．