Question

13．將鋅、鐵、鎂、鋁的混合粉末3.6g投入到一定質量的稀硫酸中，恰好完全反應后，得到200g含水88.6%的溶液，則得到氫氣的質量是（　　）

• A． 0.1 g
• B． 0.2 g
• C． 0.3 g
• D． 0.4 g

Answer 1

分析 根據題意可知，反應產物中硫酸根的質量就是反應后的溶質比反應前混合粉末增加的質量，而生成的氫氣全部來自于硫酸，所以根據元素的相對原子質量計算出氫氣與硫酸根的質量比為48：1，據此列出比例式，即可計算出生成氫氣的質量．

解答 解：恰好完全反應后，溶液中溶質的質量為：200g×（1-88.6%）=22.8g，
固體質量增加了22.8g-3.6g=19.2g，
因為固體質量增加的部分全來自硫酸中的硫酸根離子，而硫酸根離子的相對質量：氫離子的相對質量=96：2=48：1，
設生成氫氣的質量為x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故選D．

點評 本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律和化學反應方程式解答問題的能力．