Question

某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如圖：

提示【過程①得到的殘留物不溶于水和不溶于酸；過程②中黑色固體與足量稀硫酸、加熱生成硫酸銅、水及不溶物】回答下列問題：
（1）寫出流程①中與銅有關(guān)的化學方程式：

 

．
（2）操作a的名稱是

 

，溶液甲呈

 

色．
（3）為達到回收銅的目的，流程③中加入的試劑X為

 

，淺綠色溶液放在空氣中一段時間后會變成黃色溶液請預測寫出黃色溶液中含有的微粒有

 

（寫出微粒符號）．

Answer 1

分析：由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因為銅離子是藍色，因此硫酸銅溶液是藍色的；流程③中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子．

解答：解：（1）流程①中是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，反應物是銅和氧氣，生成物是氧化銅，所以化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO
（2）不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因為銅離子是藍色，因此硫酸銅溶液是藍色的；故答案為：過濾；藍
（3）流程③中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子；故答案為：Fe；Fe²⁺、SO₄^2-；
故答案為：（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO；（2）過濾；藍；（3）Fe；Fe²⁺、SO₄^2-．

點評：有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便