Question

某市一家大型化工廠處理同收含銅廢料的生產流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出流程（2）中與銅元素有關的化學方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）操作a的名稱是

過濾

，溶液甲呈

藍

色．
（3）為達到回收銅的目的，流程（3）中加入的試劑X為

Fe

（填物質符號）．淺綠色溶液中主要含有的微粒有

Fe²⁺、SO₄^2-

（寫出微粒符號）．
（4）工業生產中該流程（4）有何缺點？

紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純

．

Answer 1

分析：由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因為銅離子是藍色，因此硫酸銅溶液是藍色的；流程（3）中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子；流程（4）中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純．

解答：解：（1）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因為銅離子是藍色，因此硫酸銅溶液是藍色的；故答案為：過濾；藍
（3）流程（3）中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子；故答案為：Fe；Fe²⁺、SO₄^2-；
（4）流程（4）中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純．故答案為：紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．