Question

請你設計一個測定碳酸鈉樣品（含少量雜質NaCl）純度的實驗方案．寫出化學原理、簡要步驟和純度計算式．（采用的方法、所用的儀器和試劑均可任意選擇）

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,鹽的化學性質

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：可以從樣品中的碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成二氧化碳，從二氧化碳的質量計算出樣品中碳酸鈉的質量，進而可計算出碳酸鈉樣品（含少量雜質NaCl）純度；

解答：解：測定碳酸鈉樣品（含少量雜質NaCl）純度的實驗方案，可以從樣品中的碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成二氧化碳，從二氧化碳的質量計算出樣品中碳酸鈉的質量，進而可計算出碳酸鈉樣品（含少量雜質NaCl）純度；
反應原理是：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；簡要步驟：秤取一定質量的樣品以及一定質量的稀鹽酸（足量），將稀鹽酸導入到樣品中，反應完全后秤取所得溶液的質量，依據反應前后兩者的質量差可知二氧化碳的質量，利用Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可求出碳酸鈉的質量，利用純度的計算方法

碳酸鈉的質量

樣品的質量

×100%即可計算出樣品中碳酸鈉的純度；
答：反應原理是：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
簡要步驟：秤取一定質量的樣品以及一定質量的稀鹽酸（足量），將稀鹽酸導入到樣品中，反應完全后秤取所得溶液的質量，依據反應前后兩者的質量差可知二氧化碳的質量，利用Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可求出碳酸鈉的質量，利用純度的計算方法

碳酸鈉的質量

樣品的質量

×100%即可計算出樣品中碳酸鈉的純度；
純度的計算式：

碳酸鈉的質量

樣品的質量

×100%；

點評：此題是對實驗設計的考查，解題的關鍵是對化學原理以及相關的實驗過程的了解和掌握；