在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為15.4g。請計算
（1）生成氧氣的質量為 g。
（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數。
科目：初中化學 來源： 題型：
探究水蒸氣通過灼熱的木炭后，得到的混合氣體的主要成分。
【提出猜想】該混合氣體主要成分為CO、CO2、H2和H2O。
【查閱資料】a．濃硫酸可作干燥劑。 b．氫氣在加熱的條件下與氧化銅反
應生成銅和水。
【實驗過程】設計實驗裝置如下：(部分夾持儀器已略去；假設每個裝置里的藥品足量，反應充分）。
裝置A中無水硫酸銅變藍，寫出該反應的化學方程式 (11) ,裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式 (12) ,由此得出混合氣體中含有CO2和H2O氣體； ②通過觀察裝置D、E中的現象后 ，為了確認混合氣體中含有氫氣，裝置C中的試劑是 （13） 。為了證明CO氣體的存在，裝置F中試劑是 （14） 。
【實驗結論】猜想正確。
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科目：初中化學 來源： 題型：
維生素C又名抗壞血酸,可溶于水,具有酸性,且在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定,在高溫時易被破壞,主要存在于蔬菜和水果中,它能增強人體對疾病的抵抗能力。
(1)維生素C所屬的物質類別是 ;
(2)下列物質中能與維生素C反應的是 ;
A.食鹽 B.純堿
C.硫酸鉀 D.苛性鈉
(3)你認為,如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C?
。
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科目：初中化學 來源： 題型：
守恒思想是化學中重要的學科思想．電荷守恒便是其中之一：電荷守恒是指溶液
中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X個Na+、y個SO42-則該溶液電荷守恒可表示為x=2y。現有一混合溶液，組成如下表所示，回答下列問題：
| 離子 | K+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 個數 | a | b | c | d |
(1)該混合溶液的電荷守恒可表示為： （用a、b、c、d表示）
(2)若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO4，也可以是 和
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科目：初中化學 來源： 題型：
下圖表示金屬活動性順序中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。
（1）分析改圖的規(guī)律，你認為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與 有關。
（2）科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。
①10克固體混合物中銅的質量為 克；
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行：
第一步反應為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
第二步反應為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量．反應過程中產生的氣體質量與加入的鹽酸質量的關系如圖所示：
（1）反應中最多可以產生CO2 g．
（2）求Na2CO3溶液中溶質質量分數（要求書寫計算過程）．
（相對原子質量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16）
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科目：初中化學 來源： 題型：
100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應。請計算：
⑴生成氫氣的質量(結果精確到0.1g)；
⑵將⑴的結果標在圖中；
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%).
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科目：初中化學 來源： 題型：
某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）溶質質量分數為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是 ；
（2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl2）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如下表所示：
| 測定次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 樣品質量（g） | 1000 | 1000 | 1000 | 1000 |
| 氫氧化鈉溶液質量（g） | 320 | 640 | 820 | 900 |
| 沉淀質量（g） | 23.2 | 46.4 | 58 | 58 |
⑴求粗鹽的純度（寫出解題過程）。
⑵當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質量為 。
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