Question

如圖是某種胃藥的部分標識，胃藥中所含的物質能中和胃液中過多的胃酸（主要成
分是鹽酸）．某患者按標識上的用法用量服藥，試計算：
（1）服藥一天可中和HCl的質量；
（2）假設藥片只含氫氧化鎂，取一天的用藥與26.76g一定濃度的稀鹽酸恰好完全反應，求反應后溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據每天吃的氫氧化鎂的質量可求出HCl的質量
（2）根據氫氧化鎂的質量求出生成的氯化鎂的質量，反應后溶液質量就等于氫氧化鎂的質量與加入的鹽酸質量之各，根據溶質質量分數的計算公式可求出反應后溶液中溶質質量分數．

解答：解：（1）每天消耗氫氧化鎂的質量：290mg×2×3=1740 mg  
設服藥一天可消耗HCl的質量為x，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58      73    95
1740mg     x     y

58

73

=

1740mg

x

   
  x=2.19g    
（2）設每天1740mg氫氧化鎂與鹽酸反應可生成氯化鎂的質量為y
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58           95
1740mg          y
 

58

95

=

1740mg

y

  y=2850mg即2.85g  
故反應后所得溶液中溶質質量分數為：

2.85g

1.74g+26.76g

×100%=10%
答：（1）消耗掉HCl的質量為2.19g（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為10%

點評：本題考查根據化學方程式與溶液中溶質質量分數的綜合計算．注意找準反應后溶液的質量．