Question

如圖是某種胃藥的部分標識．胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）．某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉．計算患者在三天內所服用的此胃藥中：（計算結果保留一位小數）
（1）所含氫氧化鎂的質量為多少？
（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是多少？

Answer 1

解：（1）服用三天共攝入體內氫氧化鎂質量為 3×3×2×0.25g=4.5g
（2）設參加反應HCl質量為x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58 73
4.5g x

解得 x≈5.7g
答：（1）所含氫氧化鎂的質量為4.5g；
（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是5.7g；
分析：（1）首先可計算三天內患者共服用胃藥2×3×3=18片，然后算出18片胃藥含Mg（OH）₂的質量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂與HCl的質量關系列式計算可得結果．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．比較簡單，關鍵是解題的步驟要規范．