Question

（2011?德陽）在20℃時，某氣態碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中點燃，經充分反應后，生成了二氧化碳和水，當恢復到20℃時，測得容器內氣體的分子數是反應前的一半，再經過足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內成為真空．則該碳氫化合物可能是（ ）

• A．C₂H₂
• B．C₂H₄
• C．C₂H₆
• D．CO和H₂

Answer 1

【答案】分析：根據氣態碳氫化合物與氧氣混合經充分反應后生成二氧化碳和水，在20℃時水為液態，則容器內氣體分子是反應前的一半．再經足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空，則說明生成的二氧化碳的分子總數是碳氫化合物與氧氣分子總數的一半，利用化學反應方程式前的化學計量數的關系來解答．
解答：解：在化學方程式中，氣體前面的化學計量數為參加的氣體分子個數，
設此碳氫化合物的化學式為C_xH_y，則有
  4C_xH_y+（4x+y）O₂4xCO₂+2yH₂O
由二氧化碳的分子總數是碳氫化合物與氧氣分子總數的一半可知，
     4+4x+y=2×4x
 可得4x=4+y
若x=2，則y=4，該碳氫化合物為C₂H₄，
D為CO和H₂，是混合物，不是氣態碳氫化合物，故不選．
故選B．
點評：本題考查了學生利用化學方程式中氣體前面的化學計量數來分析物質間反應時氣體體積的變化，應注意在不同溫度下水的狀態，明確分析的是氣體體積的關系．