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1.我們的日常生活離不開食鹽,食鹽的主要成分是氯化鈉.

(1)如圖1是鈉元素和氯元素的原子結構示意圖.下列說法不正確的是A
A.氯化鈉是由氯化鈉分子構成的
B.在化學反應中氯原子易得電子
C.鈉離子的符號是Na+
D.氯離子有三個電子層
(2)構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法,李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡,如圖2所示,請結合圖示回答下列問題:
(a)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結果會偏大(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(b)圖中①的現象是:石蕊變紅.
(c)寫出一個符合圖中③的化學方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(d)圖中性質④屬于復分解反應(填基本反應類型).
(e)圖中⑤的性質在工業上可用于鹽酸除鐵銹(填用途).
(4)某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數.取100g氯化鈉溶液,加入足量的硝酸銀溶液,生成14.35g沉淀.試計算氯化鈉溶液中溶質質量分數.

分析 (1)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的;
(2)(a)測定鹽酸的pH時,用蒸餾水濕潤pH試紙后,相當于鹽酸溶液被稀釋,酸性減弱.
(b)酸跟石蕊指示劑反應,使其顏色變為紅色.
(c)跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽,前提是有一種生成物為氣體或沉淀.
(d)酸與堿的反應,符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應,是復分解反應.
(e)圖中⑤的性質內容較廣,可以是指鹽酸與堿反應,也可以是指鹽酸與金屬氧化物反應.
(3)根據反應的化學方程式,進行計算.

解答 解:(1)A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,故A說法錯誤;
B、由氯元素的原子結構示意圖知,氯原子最外層有7個電子,已得到1個電子,形成穩定結構,故B說法正確;
C、據離子的表示方法,鈉離子的符號是Na+,故C說法正確;
D、由氯元素的原子結構示意圖知,氯原子有3個電子層,最外層有7個電子,已得到1個電子,形成穩定結構,故氯離子有三個電子層,故D說法正確.
故選A;
(2)(a)測定鹽酸的pH時,用蒸餾水濕潤pH試紙后,相當于鹽酸溶液被稀釋,酸性減弱,則結果會偏大.
(b)酸跟石蕊指示劑反應,使其顏色變為紅色.
(c)跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽,前提是有一種生成物為氣體或沉淀,如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸,反應的化學方程式為:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(d)酸與堿的反應,符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應,是復分解反應.
(e)鐵銹屬于金屬氧化物,與鹽酸反應生成鹽和水,由此性質鹽酸在工業上可用于除銹.
(3)設生成14.35g沉淀,所需氯化鈉的質量為x.
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5               143.5
 x                  14.35g
則$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{14.35g}$,解得:x=5.85g,
故氯化鈉溶液的溶質質量分數=$\frac{5.85g}{100g}$×100%=5.85%.
故答案為:
(1)A;(2)(a)偏大;(b)石蕊變紅; (c)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;(d)復分解;(e)鹽酸除鐵銹(合理即可);
(3)5.85%.

點評 考慮鹽酸是酸的代表物質,要熟記酸的通性,要求同學們能寫出每一項性質的化學方程式.

練習冊系列答案
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