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8．關于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑在化學反應前后質量和性質都不變
B．催化劑只能加快反應速率
C．如果沒有二氧化錳作催化劑，氯酸鉀加熱也不會分解
D．催化劑能加快反應速率也能減慢反應速率

分析 根據催化劑的定義和特點判斷，催化劑是指在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都不改變的物質，特點是“一變、兩不變”．

解答 解：A、催化劑在化學反應前后只是化學性質不變，并不是所有性質不變，所以錯誤．
B、催化劑有時能加快反應速率，有時也能減慢化學反應速率，所以錯誤．
C、如果沒有二氧化錳作催化劑，氯酸鉀加熱到很高溫度才會緩慢分解，產生少量氧氣，所以錯誤．
D、催化劑能改變反應速率，包括加快或減慢，所以正確．
故選D．

點評 催化劑與催化作用是初中化學的重要概念之一，是考查熱點，理解催化劑的定義，明確其“一變、兩不變”的特點，是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．丁二酮（C4H6Ox）可用作糖果增香劑．請計算：
（1）丁二酮是由碳、氫、氧三種元素組成的．
（2）碳元素和氫元素的質量比為8：1．
（3）丁二酮的相對分子質量為86，則x的數值為2．
（4）17.2g的丁二酮含碳元素的質量為9.6g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．甲同學誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發現有大量氣泡產生．他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W gFe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明反應前后Fe2O3的質量保持不變；
【實驗結論】甲同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應前后Fe2O3的化學性質是否改變．
【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快）．
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
時間（min）
濃度
催化劑		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入WgFe2O37.09.016.0

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列不屬于氮氣用途的是（　　）
A．制氮肥B．燈泡填充氣
C．填充氣球D．作糧食瓜果的保護氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．請用化學用語表示：
（1）5個鉀原子5K（2）4個氮分子4N2（3）2個氯原子2Cl
（4）五個五氧化二磷分子5P2O5（5）氧化鎂中+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（6）科學家最新研究發現，碳70（一種物質）在一定條件下可高效殺滅癌細胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．每個碳70分子由70個碳原子構成，呈橄欖球狀．則碳70的化學式為C70．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．用“”和“”分別代表兩種不同的單質分子A2和B2，它們在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖：

（1）參加反應的B2與生成物分子的個數比為1：2；
（2）生成物的化學式為A3B．（用A、B表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得銅的質量為8.0g，已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法錯誤的是（　　）
A．固體樣品可能由三種物質組成B．固體樣品是CuO與Cu2O的混合物
C．固體樣品可能是Cu2OD．固體樣品可能由CuO和Cu組成

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學聽了老師的介紹后得知石蕊是從地衣植物中提取得到的藍色色素．他由此想到家里的各類花中也含有類似的色素，因而想試試這些花遇到酸性或堿性物質是否會變色．他從家庭常見物品中選取不同酸堿性的物質來測試，你認為他的選擇有錯的是（　　）
A．酸性物質：食醋、桔子汁B．中性物質：自來水、雪碧
C．堿性物質：肥皂水、蘇打溶液D．中性物質：蒸餾水、食鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學為了測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）中結晶水的含量，設計了如下步驟：
A．把適量的硫酸銅晶體放入坩堝，測得總質量a克
B．對坩堝加熱，至不再有水蒸氣產生
C．用天平測出干燥空坩堝的質量為b克
D．冷卻后稱量，測得總質量為c克
（1）上述操作步驟合理的順序是CABD．
（2）看到的主要現象是藍色變白色．
（3）硫酸銅晶體中，含結晶水的質量分數的表達式為$\frac{a-c}{a-b}$×100%．（用a、b、c表示）

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