Question

向一定質量含CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如右圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．圖中0a段表示生成沉淀的過程

B．b點時，溶液中溶質有2種

C．x值為11.13

D．c點時，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：由題目的信息可知：圖中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程，不是生成沉淀的過程；b點時，表示碳酸鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，溶液中溶質只有氯化鈉；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量是2.2g，求得所用碳酸鈉溶液的質量是53g；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，根據5.5g沉淀求得碳酸鈉溶液的質量為58.3g，因此x值為111.3g；c點時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉呈堿性，因此溶液的pH＞7．

解答：解：A、圖中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程，不是生成沉淀的過程，故選項錯誤；
B、b點時，表示碳酸鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，溶液中溶質只有氯化鈉，故選項錯誤；
C、設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為y，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為z
根據Na₂CO₃→CO₂，Na₂CO₃→CaCO₃，
    106    44                     106    100
    y?10%  2.2g                  z?10%   5.5g         
  

106

y?10%

=

44

2.2g

     

106

z?10%

=

100

5.5g

列比例式求得所用碳酸鈉溶液的質量是y=53g；根據5.5g沉淀求得碳酸鈉溶液的質量z=58.3g，因此x值為：53g+58.3g=111.3g；故選項錯誤；
D、c點時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉呈堿性，因此溶液的pH＞7，故選項正確；
故選D

點評：本考點屬于鹽的化學性質和有關的計算，鹽的化學性質有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．解決本考點需要根據實驗現象，綜合分析，從而得出正確的結論．此考點主要出現在選擇題、和實驗題中．