Question

向一定質量含CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如右圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中0a段表示生成沉淀的過程	B．	b點時，溶液中溶質有2種
	C．	x值為11.13	D．	c點時，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：

由題目的信息可知：圖中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程，不是生成沉淀的過程；b點時，表示碳酸鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，溶液中溶質只有氯化鈉；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量是2.2g，求得所用碳酸鈉溶液的質量是53g；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，根據5.5g沉淀求得碳酸鈉溶液的質量為58.3g，因此x值為111.3g；c點時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉呈堿性，因此溶液的pH＞7．
解答：	解：A、圖中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程，不是生成沉淀的過程，故選項錯誤； B、b點時，表示碳酸鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，溶液中溶質只有氯化鈉，故選項錯誤； C、設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為y，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為z 根據Na2CO3→CO2，Na2CO3→CaCO3，     106    44                     106    100     y•10%  2.2g                  z•10%   5.5g         列比例式求得所用碳酸鈉溶液的質量是y=53g；根據5.5g沉淀求得碳酸鈉溶液的質量z=58.3g，因此x值為：53g+58.3g=111.3g；故選項錯誤； D、c點時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉呈堿性，因此溶液的pH＞7，故選項正確； 故選D