Question

15．某同學對含有泥沙的粗鹽進行提純，并用提純后的氯化鈉配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液．請回答有關問題：
（1）按下面的步驟提純粗鹽：
①取一定質量的粗鹽樣品，加水溶解；
②通過過濾操作將泥沙除去；
③將濾液移入蒸發皿，蒸發結晶，得到氯化鈉晶體．
（2）在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器玻璃棒（填名稱），它在步驟①和③的操作方法相同，但目的不同，步驟①的目的是攪拌，步驟③的目的是攪拌，防止濾液飛濺；
（3）利用上述實驗得到的氯化鈉晶體，配制100g質量分數5%的氯化鈉溶液：
①配制溶液的步驟：計算、溶解、裝瓶；
②量取所需的水應選用100mL的量筒．

Answer 1

分析 （1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，根據氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質難溶于水，進行分析解答；
（2）根據溶解、過濾、蒸發操作所需的儀器，進行分析解答；
（3）①根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答；
②利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，根據溶液的質量和溶質的質量分數，計算配制溶液所需要的水的質量；進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程．

解答 解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質難溶于水，取一定質量的粗鹽樣品，加水溶解，使不溶物與食鹽初步分離→過濾（把泥沙除去）→將濾液移入蒸發皿，蒸發結晶，得到氯化鈉晶體蒸發；
（2）溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，它在步驟①溶解和③蒸發的操作方法相同，但目的不同，①溶解中作用是攪拌，加快食鹽的溶解速率，③蒸發的作用是攪拌，防止濾液飛濺；
（3）①配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶；
②溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g（合95mL），應選用100mL的量筒．
故答案為：（1）過濾；
（2）玻璃棒；攪拌，防止濾液飛濺；
（3））①稱量；
②100．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發）、所需的儀器、配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關鍵．