Question

16．向100g3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液至200g，測得鹽酸的質量分數與加入的氫氧化鈉溶液質量的關系如圖2所示，計算回答：

（1）據圖1分析：加入氫氧化鈉溶液100g時與100g稀鹽酸恰好完全反應．
（2）計算坐標中a點相應的值是多少？（寫出計算過程，保留小數點后兩位）．
（3）請在如圖2的坐標圖中描繪出“往鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至200g”的變化曲線（要求：在坐標軸上標出主要的相關點數據）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方密度計算和判斷．

解答 解：（1）據圖1分析：加入氫氧化鈉溶液100g時與100g稀鹽酸恰好完全反應．
故填：100．
（2）設加入50g氫氧化鈉溶液時，反應的氯化氫質量為m，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
36.5  40
m   50g×4%
$\frac{36.5}{40}=\frac{m}{50g×4%}$
m=1.825g，
坐標中a點相應的值是：$\frac{3.65g-1.825g}{100g+50g}$×100%=1.22%，
答：坐標中a點相應的值是1.22%．
（3）當加入氫氧化鈉溶液100g時，生成氯化鈉的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
    40   58.5
    4g    x
$\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{x}$
x=5.85g
氯化鈉的質量分數為：$\frac{5.85g}{100g+100g}×100%$≈2.93%；
當加入氫氧化鈉溶液200g時，氯化鈉的質量分數為：$\frac{5.85g}{100g+200g}×100%$=1.95%；
故往鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至200g”的變化曲線如下圖所示：

點評 本題是借助于數學模型，利用公式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數據分析能力．