Question

17．某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電．為防止污染環境，用純堿溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學反應方程式：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O═2NaHSO₃+CO₂
（1）燃燒3200t這種煙煤，產生二氧化硫的質量為64t．（假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據題意，發電廠用含硫元素1%的煙煤發電，燃燒3200t這種煙煤，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（2）根據二氧化硫的質量，利用反應的化學方程式求出碳酸鈉的質量，進行分析解答．

解答 解：
（1）某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電，由反應前后硫元素的質量不變，燃燒3200t這種煙煤，則會產生二氧化硫的質量為3200t×1%÷$\frac{32}{32+16×2}×$100%=64t；
（2）至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是x
Na₂CO₃+2SO₂+H₂O?2NaHSO₃+CO₂
106    128
x×15%  64t
$\frac{106}{x×15%}=\frac{128}{64t}$
x=353.3t
答案：
（1）64
（2）至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是353.3 t．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式與溶質質量分數的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．