Question

下圖是“×××鈣片商品標簽圖”，根據標簽內容信息回答下列問題:（結果精確到0.1）

×××兒童咀嚼片 （60片裝）

[主要成分]碳酸鈣，維生素D [規格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D100IU [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]補鈣

（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質量分數為__________，每片中至少含鈣元素的質量為______________g。

（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g。稱量燒杯中剩余物為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與稀鹽酸反應）。

試計算：①生成二氧化碳的質量____________；

②稀鹽酸中溶質的質量分數____________；

③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實________________。

Answer 1

（1）40%；0.5；

（2）①2.2g；②9.1%；③標注屬實。

【解析】

試題分析：（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為：×100%=40%，每片中至少含鈣元素的質量=1.24g×40%=0.5g；

（2）根據質量守恒定律可知，燒杯內物質減少的質量即為生成二氧化碳的質量為：

2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g

設4片鈣片中的碳酸鈣的質量為x，40g稀鹽酸中HCl的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

X y 2.2g

解得：x=5g

解得：y=3.65g

稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=9.1%

每片鈣片中碳酸鈣的含量==1.25g/片

1.25g＞1.24g，鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；有關化學式的計算；質量守恒定律的應用