Question

20．向CuS0₄溶液和硫酸鎂的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，若向濾出的固體滴加稀硫酸，有氣泡產生，則判斷正確的是（　　）

• A． 濾液中一定含有硫酸亞鐵
• B． 濾渣中一定不含有金屬銅
• C． 濾液中一定不含有硫酸鎂
• D． 濾渣中一定含有金屬鎂

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鐵＞銅，向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，則會有銅被置換出來；充分反應后過濾．若向濾出的固體滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明鐵過量，據此分析解答即可．

解答 解：由金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鐵＞銅，向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，則會有銅被置換出來，鎂不能置換出來；因為過濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產生．說明濾渣中有鐵．故濾出的固體必有鐵、銅，因為鐵會與硫酸銅反應，置換出其中的銅，所以濾液中就不能再有硫酸銅了，只有硫酸亞鐵和硫酸鎂．由此可知：
A、濾液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸鎂，故A正確；
B、由于鐵的活潑性大于銅，所以，濾渣一定含有金屬銅，故B錯誤；
C、由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾液一定含有硫酸鎂，故C錯誤；
D、由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾渣一定不含有金屬鎂，故D錯誤．
故選A．

點評 熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應用原則，學會處理實際問題是解題的關鍵．