Question

將100g溶質質量分數為40%的硝酸鈉溶液轉化成50%，
（1）如果用蒸發溶劑的方法需蒸發水的質量為多少？
（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）蒸發溶劑時，溶液中的溶質質量不變而使所得溶液的溶質質量分數變大，利用溶質的質量計算出蒸發后所得溶液質量，而蒸發前后溶液的質量差即蒸發水的質量；
（2）繼續加入溶質進行溶解，所得溶液中溶液質量隨溶質質量增加而變大，利用所得溶液的溶質質量分數可完成需加入溶質的質量的計算．
解答：解：（1）100g溶質質量分數為40%的硝酸鈉溶液中所含溶質質量=100g×40%=40g
蒸發后所得溶液質量=40g÷50%=80g
需蒸發水的質量為100g-80g=20g
或者：設蒸發掉的水的質量為y．由溶質的質量保持不變可得
100g×40%=（100g-y）×50%
y=20g．
（2）設需加入溶質的質量為x
×100%=50%
x=20g
答：（1）如果用蒸發溶劑的方法需蒸發水的質量為20g；（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為20g．
點評：分析溶液變化對影響組成的影響，利用溶液的溶質質量分數為溶質質量與溶液質量比，解答此類問題的計算．