Question

6．學生在做“酸、堿、鹽之間能否反應”的探究實驗時，用到了H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KOH和K₂CO₃四種溶液．實驗結束后，所有的廢液集中在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環境，化學實驗小組將廢液進行過濾．
【對濾渣的猜想】
小東認為：濾渣中只有BaSO₄．
小西認為：濾渣中只有BaCO₃．
你認為：濾渣中含有BaSO₄和BaCO₃．
【實驗探究一】證明你自己的猜想成立的操作方法和現象是：

實驗操作	實驗現象
取少量濾渣于試管中，加入足量 稀硝酸	固體部分溶解，產生氣泡

【對濾液的猜想】小青認為：濾液中含有KNO₃、K₂CO₃、KOH．
小黃認為：濾液中含有KNO₃、K₂SO₄、H₂SO₄．
小蘭認為：濾液中含有KNO₃、Ba（NO₃）₂、KOH．
小紅認為：濾液中含有KNO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KOH．
大家討論后一致認為小紅的猜想一定不成立，理由是：硫酸鉀和硝酸鋇不能共存學生在做“酸、堿、鹽之間能否反應”的探究實驗時，用到了H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KOH　和　K₂CO₃　四種溶液．實驗結束后，所有的廢液集中在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環境，化學實驗小組將廢液進行過濾．
【實驗探究二】

【實驗現象及結論】
（1）根據實驗①，小黃的猜想不成立．
（2）根據實驗②，若小蘭的猜想不成立，現象a為產生白色沉淀．
（3）根據實驗③，若小青的猜想成立，X溶液可能是氯化鈣溶液，現象b為溶液變紅色．

Answer 1

分析 【對濾渣的猜想】
鋇離子能和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結合成白色沉淀碳酸鋇；
【實驗探究一】
硫酸鋇不能和稀硝酸反應，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳；
【對濾液的猜想】
硫酸鉀和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鉀；
【實驗現象及結論】
顯堿性的溶液pH大于7；
硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸；
碳酸鉀和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．

解答 解：【對濾渣的猜想】
濾渣中只有BaSO₄．
濾渣中只有BaCO₃．
濾渣中含有BaSO₄和BaCO₃．
故填：BaSO₄和BaCO₃．
【實驗探究一】證明自己的猜想成立的操作方法和現象如下表所示：

實驗操作	實驗現象
取少量濾渣于試管中，加入足量稀硝酸	固體部分溶解，產生氣泡

【對濾液的猜想】
大家討論后一致認為小紅的猜想一定不成立，理由是硫酸鉀和硝酸鋇不能共存．
故填：硫酸鉀和硝酸鋇不能共存．
【實驗現象及結論】
（1）根據實驗①，小黃的猜想不成立，這是因為含有硫酸的溶液顯酸性，pH小于7．
故填：小黃．
（2）根據實驗②，若小蘭的猜想不成立，現象a為產生白色沉淀，這是因為硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸．
故填：產生白色沉淀．
（3）根據實驗③，若小青的猜想成立，X溶液可能是氯化鈣溶液，這是因為碳酸鉀和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀；
現象b為溶液變紅色，這是因為含有氫氧化鉀的溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：氯化鈣溶液；溶液變紅色．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．