Question

4．根據下列裝置，結合所學化學知識，回答下列問題．
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發生和收集裝置應選用AE（填字母編號）．
（2）用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，取B中錐形瓶內的殘留液，逐漸滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續監測測得曲線如圖2[pH值為縱坐標，時間（秒）為橫坐標]，請寫出曲線中bc段的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，cd上升的原因是碳酸鈉溶液顯堿性．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣密度比空氣大；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，DE都是利用向上排空氣法收集，利用E裝置（瓶口蓋有玻璃片）收集效果較好．
故填：AE．
（2）曲線中：ab段是碳酸鈉和過量的稀鹽酸反應，bc段是碳酸鈉和氯化鈣反應，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
cd上升的原因是：氯化鈣完全反應后繼續加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，因此pH升高．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸鈉溶液顯堿性．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．