Question

14．圖1是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線，圖2是氫氧化鈣的溶解度曲線．根據圖示回答下列問題．

（1）10℃時氯化鈉的溶解度大于（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸鉀的溶解度．將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液的一種方法是升溫．從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是蒸發溶劑．
（2）某同學從一瓶久置的氫氧化鈣固體樣品中取出0.2g，加入到30℃時100g水中，充分溶解后過濾，稱得剩余固體0.08g．請你判斷：濾液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，剩余固體的成分為碳酸鈣．
（3）將20℃時恰好飽和的硝酸鉀溶液升溫至60℃，一定沒有變化的是①②③（填序號）．
①水的質量②溶液中溶質的質量③溶質的質量分數④硝酸鉀的溶解度．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）觀察圖表可以看出，10℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的上升而增大，要使30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液，可以升高溫度或增加溶劑；因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，我們可以將溶液加熱蒸發，使溶液達到飽和后，在蒸發掉溶劑，溶質就會結晶析出；
（2）從氫氧化鈣的溶解度曲線圖可以看出，30℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.15克，而現在100克水中溶解的氫氧化鈣的質量是0.2克-0.08克=0.12克，故濾液為不飽和溶液；如果全是氫氧化鈣剩余的不溶固體應該是0.05g，剩余固體0.08g所以可以肯定一部分氫氧化鈣已經和二氧化碳反應，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以久置于空氣中的氫氧化鈣固體樣品中含有碳酸鈣；
（3）溶解度受溫度的影響較大，升溫后，溶解度變大；盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，但由于升溫后溶液的組成可能不變，故溶質的質量、溶劑水的質量、溶液的質量可能不變，故溶液中溶質的質量分數可能不變．
故答案為：（1）大于，升溫或加水，蒸發溶劑；
（2）不飽和，碳酸鈣或CaCO₃；
（3）①②③．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．